Umgang mit dem Löslichkeitsprodukt - Rechenaufgaben
Hinweis
Möchten Sie sich mit Hilfe der Übungsaufgaben auf Überprüfungen im Chemie-Unterricht vorbereiten, sollten Sie die Aufgaben schriftlich bearbeiten, bevor Sie die Lösungen anklicken. Auf diese Weise ist der Lerneffekt viel größer!
Die Aufgaben, die mit einem Sternchen (*) versehen sind, sind als weiterführende Verständnisfragen anzusehen. Im Einzelnen hängt das natürlich vom Ablauf des Chemie-Unterrichts ab.
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1 |
Formulieren Sie für alle Salze den Term für das Löslichkeitsprodukt |
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Eine Bariumsalz-Lösung weist einen Ba2+-Ionen-Konzentration von 3 • 10-4 mol/L auf. Zu dieser Lösung soll etwas Na2SO4 (gut löslich) gegeben werden, ohne dass BaSO4 ausfällt. Wie hoch darf die Konzentration der Sulfat-Ionen maximal werden? |
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4 |
In eine 0,1 molare FeCl3-Lösung werden drei Tropfen verdünnte NaOH-Lösung gegeben. An der Eintropfstelle trübt sich die Flüssigkeit durch die Entstehung von braunem Fe(OH)3. Berechnen Sie, wie hoch die Konzentration der OH- -Ionen danach in der Lösung ist. Gehen Sie davon aus, dass die Konzentration der Fe3+-Ionen durch die Entstehung der kleinen Menge Fe(OH)3 nicht signifikant verändert wird. |
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5 |
10 ml einer 0,0001 molaren CaCl2-Lösung werden mit 10 ml einer 0,001 molaren Natriumfluorid-Lösung gemischt. Ermitteln Sie nachvollziehbar, ob nach dem Mischen festes Calciumfluorid vorliegt oder nicht. |
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