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Die Idee dahinter Warum kann man aber auch die Gase der Luft verflüssigen? Einführung der Van-der-Waals Wechselwirkungen.

Schlagworte

Van-der-Waals-Kräfte, unpolar, temporärer und induzierter Dipol, Wasser, Molekül, Siedetemperatur, Elektronegativität, Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) Elektronenpaar, bindend, frei, polar, unpolar, Partialladung, Struktur-Eigenschaftsbeziehungen, Siedetemperatur

Didaktische Hinweise

Sind Wassermoleküle als permanente Dipole über die Siedetemperaturen eingeführt, so lohnt nun ein Blick, was denn auch Moleküle wie die des Sauerstoffs zusammenhalten kann.

Der historische Weg der Verflüssigung von Gasen bis hin zum Helium ist hier reizvoll. An dessen Atomen lässt sich auch am einfachsten die Bildung von temporären und induzierten Dipolen erläutern, bevor man die Erkenntnisse dann auf andere Substanzen wir Sauerstoff, Stickstoff oder auch Kohlenwasserstoffe überträgt.