Vergleich der Siedetemperaturen von Methanol und Ethanol (Van-der-Waals Kräfte)

Arbeitsblatt	Siedekurven beim Schnapsbrennen, Informationen zu Selbstgebranntem und mehr Die erste Seite gibt dir Informationen über Methanol. Die zweite Seite des Blattes erläutert weitere zwischenmolekularen Wechselwirkungen: die Van-der-Waals Kräfte.
Folie	Vorlauf - Edelbrand - Nachlauf?! Eigentlich müsstest du nun zu allen Abbildungen etwas Sinnvolles sagen können!
Was wir notierten (Anklicken zum Vergrößern)	Ist dir Folgendes klar? Siedetemperaturen erklärt man auf der Teilchenebene über Anziehungskräfte zwischen Molekülen. Methanol- und Ethanolmoleküle gleichen sich im polaren Teil und ziehen sich dort in etwa gleich stark an! Die jeweils unpolaren Reste ziehen sich über sogenannte Van-der-Waals-Kräfte an. Anziehungen über Van-der-Waals-Kräfte sind oftmals geringer, als über Dipol-Dipol-Wechselwirkungen oder gar Wasserstoffbrückenbindungen. Anziehungen über Van-der-Waals-Kräfte sind bei größeren Molekül(teil)en stärker als bei kleineren. Kannst du die unterschiedlichen Siedetemperaturen von Methanol/Ethanol erklären?

Schlagworte

Vorlauf, Destillation, Ethanol, Methanol, polar, unpolar, zwischenmolekulare Wechselwirkungen, Dipol, Wasserstoffbrückenbindung, Siedetemperatur, letale Dosis, Van-der-Waals-Kräfte.

Hinweise

Der Vorlauf des Destillats beim Hobbybrennen wird verworfen, weil er neben Ethanol einen weiteren Gefahrstoff mit ähnlicher Siedetemperatur enthalten kann: Methanol!

Mit dem Vergleich der Siedetemperaturen von Methanol und Ethanol rücken die Van-der-Waals Kräfte in den Blickpunkt.
Diese werden wir auch zur Erklärung anderer Siedetemperaturen oder der Löslichkeit von Stoffen brauchen